Видео

Hmm.. menar du att ekvationen för symmetrilinjen är x=-1 (vid tiden 4:24 in i filmen) ?

Tack Sahari! Jag blir glad att höra ifrån dig!

En sammansatt jon liknar en molekyl, på det sättet att det är ett antal atomer som är kovalent bundna till varandra, med den skillnaden att strukturen antingen har ett överskott eller ett underskott på elektroner.

NovaSolness Så sammansatta joner är endast uppbyggda av ickemetaller, och det är dess totala överskott eller underskott på elektroner som gör att hela molekylen får namnet Jon?

@@kladdkakan9835 Nä... Det finns till exempel permanganatjon MnO4^- och kromatjon CrO4^2-. Men det är riktigt att det är ett överskott eller underskott på elektroner som gör det till en jon. Begreppet jon används just för laddade partiklar på atomnivå.

NovaSolness Jag har en fundering som jag skulle varit tacksam över ifall du kunde hjälpa mig med det. Om man tillexempel ska ange formelenheten för kalciumsulfat så går det åt två kaliumatomer på 1 sulfatjon. Men varför behöver sulfatjonen två elektroner? Den är ju redan nöjd eftersom den är ju bunden av kovalenta bindningar. 4 syre och en svavel (tillkommer 2 elektroner). Så jag förstår inte varför kalium ska få för sig att lämna elektroner till sulfatjonen.

@@kladdkakan9835 Jag förstår att du menar kaliumsulfat (du skriver kalciumsulfat). Det sker ingen transport av elektroner mellan kaliumjonen och sulfatjonen. De har de laddningar de har och attraheras till varandra av elektrostatiska krafter och bildar det vi kallar en jonbindning.

Och hur kan massan försvinna i slutet?

Jag antar att du tänker på reaktionen då vätgas reagerar med syrgas och bildar vatten. Koefficienten som finns i reaktionsformeln anger molförhållandet mellan ingående reaktanter och produkter. Finns det 50 gram vätgas från början så finns det en viss bestämd substansmängd vätgas. I detta fallet 25 mol. Tvåan framför vätgas och ettan framför syrgas i reaktionsformeln visar att det krävs hälften så stor substansmängd syrgas för att förbruka all vätgas i reaktionen. I detta fall 12,5 mol syrgas. Men vi har bara 3,125 mol syrgas som därför begränsar reaktionen. Det kan alltså bara bildas 6,25 mol vatten (eftersom det står en tvåa framför vatten i reaktionsformeln). En stor del av vätgasen kommer inte att reagera (nämligen (50 + 100) - 112,5 = 37,5 gram vätgas).

NovaSolness tack för svaret! :)